1、选择题  反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(? )
A．Z为0.3mol·L-1
B．Y2为0.35mol·L-1
C．X2为0.2mol·L-1
D．Z为0.4mol·L-1

参考答案：AB

本题解析：用极限思想来判别问题，因反应是可逆的，所以物质浓度应在极限内，C、D项是两个极值。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。

(1)平衡常数：K (甲)?K (乙)?_?K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _?α(乙)? _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定5000C时正反应? ____?（填“能” 或“不能”）自发进行。

参考答案：（1）="?" >?（2分）（2）>? >?（2分） (3)逆向、不（2分）
(4)能；?△G=△H－T·△S =－96.56－500×（－0.19）= －1.56<0，（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（?）
A．平衡一定向正反应方向移动
B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小
D．平衡可能移动也可能没有移动

参考答案：D

本题解析：反应物浓度增大，可能有两个原因：一个是平衡移动，另一个是对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，生成物浓度也增大，但是平衡不移动。

本题难度：一般

5、选择题  在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是____________。
A.增大反应物浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.使用合适的催化剂

参考答案：BD

本题解析：增大反应物浓度和增大压强只能增大单位体积的活化分子数，但不能增大活化分子百分数；升高温度和使用催化剂可以增大活化分子百分数，也就增大了活化分子数。

本题难度：一般