1、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 
N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是
A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化
B．a点表示化学反应处于平衡状态
C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 (12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
? ?
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min | NO
| Ａ
| Ｂ
|
0
| 0. 10
| 0
| 0
|
10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
|
20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
40
| 0.032
| 0. 034
| 0.017
|
50
| 0.032
| 0. 034
| 0.017
|
①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H?0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是? 。
参考答案：（12分）
(1) C+2NO
N2+CO2 （2分，不写可逆号扣1分）
(2) ①0.56 (4分：表达式 1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分)?
②分离出了B（2分）?③<（2分）
(3)压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列不可能属于可逆反应的是
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．
与
在一定条件下可以生成
，同时又可分解为和
C．电解水生成和
，氢气和氧气转化成
D．
溶于水和
分解
参考答案：C
本题解析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，C中反应条件不同，不是可逆反应，其余都是的，答案选C。
本题难度：简单
4、填空题 （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
| K1
| K2
|
973 K
| 1．47
| 2．38
|
1173 K
| 2．15
| 1．67
|
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．
参考答案：（9分）（1）反应①是吸热反应．（2）K3＝
（3）K3＝K1/K2，吸热．
（4）CE?（5）①增大压强或使用催化剂?②降低温度或从体系中分离出H2
本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。
（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝?。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。
反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。
（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。
②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。
本题难度：一般
5、选择题 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)?△H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
?容器体积/L
c(X)/mol·L—1
温度/℃
| 1
| 2
| 3
|
100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
|
200
| 1.20
| 0. 90
| 0.63
|
300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
|
?
下列说法正确的是(? )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
参考答案：AC
本题解析：根据表格中数据分析，体积相同的时，温度升高，X的浓度不断增大，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Q<0，C正确；温度相同时，增大容器体积为原来2倍，X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍，但是X的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡逆向移动，X的转化率减小，则前后气体系数m>n，A正确；故选AC。
本题难度：一般
考试问吧
