1、填空题  （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

参考答案：（1）（2分）（2）（2分）（1分）
（3）SO2（1分）? SO2与水均为非极性分子，相似相溶（2分）
（4）120° （1分）三角锥（1分）（5）离子晶体（1分）?极性（1分）? N2（1分）

本题解析：Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，这说明X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是氧元素。W与R是同族元素，所以R是硫元素。根据Q的电离能可知，第二电离能远大于第一电离能，所以Q是钠元素。
（1）W原子的外围电子排布图为
（2）化合物Q2W2是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。化合物XYZ是HCN，分子中含有三键，所以结构式为H－C? N.。
（3）CO2是非极性分子，SO2是极性分子，根据相似相溶原理可知，SO2易溶在极性溶剂水中。
（3）SO3分子中硫原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，键角是120℃的。SO32－中中心原子硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×3）÷2＝1，所以分子的立体构型是三角锥。
（5）C、O、Na三种元素形成的常见化合物是碳酸钠，属于离子晶体。CO2是共价化合物，含有风景线。电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO互为等电子体且含有N原子的是氮气。

本题难度：一般

2、选择题  下列递变情况中不正确的是(? )
A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

参考答案：C

本题解析：钠、镁、铝原子的最外层电子数依次为1、2、3，故钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多，所以A正确，不能选；硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，所以硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高，故B正确，不能选；碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故C错误，为本题的答案；锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ?
A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2
B．Mg2+： 1s22s22p6
C．F—： 1s22s22p5
D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5

参考答案：C

本题解析：根据构造原理可知 ，选项C是错误的，应该是1s22s22p6，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住构造原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
A．最 高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在同一周期中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，电负性X＞Y，所以非金属性是X＞Y，因此X的原子序数大于Y的，X位于Y的右侧，氢化物的稳定性是X＞Y，所以选项ABC都是错误的，正确的答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

参考答案：（1）① N?②? F? (11) Ca?（2）? K?， F?， Ar?。
（3）? HClO4?，? KOH?，? Al(OH)3?。

本题解析：略

本题难度：简单