1、选择题  下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是? (? )
A．OH-和NH4+
B．H2O和NH3
C．Na+ 和OH-
D．O2-和NH4+

2、选择题  下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A．仅③
B．①③
C．②④
D．②③

3、填空题  (6分)请写出以下物质的电子式：
Cl2? CO2? Na2S?

4、填空题  （10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+? Mg2+? Al3+? Ba2+? Fe3+
阴离子	OH-? Cl-? CO32-? SO42-? HCO32-

5、填空题  A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是?；第一电离能比后面一号元素大的原因是?
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为?，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为?
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为?，在同期表中位于?周期?族，原子结构示意图为?
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为?