1、填空题  (12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

参考答案：（1）正四面体形?（2分）
（2）强?（2分）
（3）略
（4）减小?（2分）
（5）略

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题   (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。

参考答案：(每空2分，12分)（1）CO2? SO2? SiO2? CS2 ?(2)F、Cl

本题解析：（1）XY2型的化合物中，X和Y的化合价分别是＋4价和－2价，所以常见化学式有CO2? SO2? SiO2? CS2。
（2）X原子的外围电子层排布为3d104s2，则X是锌，则Y应该是第ⅦA的，因此是氟元素或氯元素。

本题难度：一般

3、选择题  短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（?）
A．原子序数A>B
B．电子总数A－>B2＋
C．离子半径A－>B2＋
D．原子半径A>B

参考答案：C

本题解析：因为离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下：，所以原子序数B>A，原子半径：B>A，离子的电子层结构相同，则电子总数相等，离子半径A－>B2＋。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

参考答案：C

本题解析：A、由于大部分元素都有同位素，所以同种元素的原子均具有相同的质子数，但不一定具有相同的中子数，A不正确；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性键，例如乙醇中还含有碳碳单键，属于非极性键，B不正确；C、非金属性越强，氢化物的越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，C正确；D、第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点前者逐渐降低，后者逐渐升高，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

参考答案：BD

本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项BD正确，答案选BD。

本题难度：一般