1、选择题 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
2、选择题 25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(? )
化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
Ka
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
|
?
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
3、选择题 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的PH＞7?
②10mL1mol/L?HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L?HNO2溶液的PH=2.1．
A．：①②③④
B．：②③④
C．：①④
D．：②④
4、填空题 （16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为
mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
实验
编号
| 温度
(K)
| 盐酸浓度
(mol·L－1)
| 醋酸浓度
(mol·L－1)
| 实验目的
|
a
| 298
| 0.20
|
| I.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；
II．实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；
III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
|
b
| 308
| 0.20
|
|
c
| 298
| 0.40
|
|
d
|
|
|
|
②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1
③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。
5、选择题 下列溶液中酸性最强的是（?）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙变红的溶液
考试问吧
