1、选择题  室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1
C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

参考答案：AD

本题解析：A、弱碱存在电离平衡，则pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大，A正确；不、B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后生成氯酸钠和水，则c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol?L-1，B错误；C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中根据物料守恒可知： c(Na+) =2c(C2O42-) +2c(HC2O4-) + 2c(H2C2O4)，C错误；D、浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)根据电荷守恒可知：c(H+)＋c(Na+) ＝2c(RO32-)+c(OH-)＋c(HRO3-)，根据物料守恒可知c(Na+)＝c(RO32-)+c(H2RO3)＋c(HRO3-)，c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)，D正确，答案选D。
考点：考查离子浓度大小比较

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

参考答案：B

本题解析：A项中，图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，说法错误；B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H+)小，与CO2反应生成Na2CO3时水解，水电离的c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H+)又减小，故图2正确；C项中，图2所示，水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，故不正确；D项在，用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线可知c(I-)最小，可确定首先沉淀的是I－，说法错误。

本题难度：一般

3、选择题  欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入
[? ]
A、NaOH
B、NaHCO3
C、CH3COOK
D、H2O

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
[? ]
A．c(A-)＝c(K+)
B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙?述正确的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)
B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13
D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

参考答案：A

本题解析：A、一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，水也可电离出氢氧根离子，故溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) ，正确；B、氨气溶于500 mL水中，不考虑溶液体积的变化时，氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1，实际上溶液体积不是500 mL，错误；C、氨水是弱电解质，c(OH—)<0.1 mol·L—1，则pH<13，错误；D、氨水的物质的量浓度不等于0.1 mol·L—1与等体积的0.1mol·L—1HCl溶液不是恰好反应，错误。

本题难度：一般