1、选择题  下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是

参考答案：C

本题解析：
分析：A、根据元素和核素的关系分析，元素是具有相同质子数的一类原子的总称．
B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍．
C、不是所以的原子都含有质子和中子，如11H．
D、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素．
解：A、元素是一类原子，核素是一种原子，有些元素含有多种原子，所以原子的种类大于元素的种类，故A正确．
B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确．
C、不是所以的原子都含有质子和中子，如11H，故C错误．
D、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，12C、13C质子数相同中子数不同，所以是同位素，故D正确．
故选C．

本题难度：一般

2、选择题  已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：Br＞Se＞Cl
B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—

参考答案：D

本题解析：A、34Se和35Br位于同一周期，Se 在Br的左侧，原子半径Se＞Br，错误；B、Br元素是非金属性强于Se，所以氢化物的热稳定性：HBr＞H2Se，错误；C、高价含氧酸的酸性HBrO4＞H2SeO4，错误；D、阴离子的还原性：Se2—＞Br—＞Cl—，正确。

本题难度：一般

3、填空题  碱金属元素原子最外层的电子数都是?个，碱金属元素中金属性最强的是?，原子半径最小的是?。卤素原子最外层的电子数都是?个，；在卤族元素中非金属性最强的是?。

参考答案：1；Cs；Li；7；F

本题解析：碱金属元素包括IA族除氢外的元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=1；同主族，由上到下，元素的金属性增强；原子半径增大；
（VIIA族）卤素：F、Cl、Br、I、At（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=7；同主族，由上到下，元素的非金属性减弱；

本题难度：简单

4、填空题  短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：
（1）Y元素的名称是?；
（2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：?；
（3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为?；该化合物的水溶液呈?（填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　?　　。
（4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
（5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：?。

参考答案：（1）碳?（2分）
（2）?
（3）离子键和共价键 （说明：可不答配位键）（2分）
酸性?（1分）? NH4+ + H2O NH3·H2O + H+?（2分）
（4）ab?（3分）?（写对1个给1分，多写或写错没有分）
（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ;△H=-222OKJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，且?原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A．Y、Z的氧化物都有两性
B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

参考答案：C

本题解析：原子序数X＜Y＜Z＜W且为前20号元素分布在三个周期，由题意可知X元素为O元素，Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素。若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。所以A错，因为AL2O3为两性氧化物，而SiO2不是两性氧化物。B错，O元素的非金属性比Si元素非金属性强，氢化物稳定性更强。C对，根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小。D错，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比AL元素金属性强。

本题难度：一般