1、填空题  （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________?。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?△H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：?
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为?；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为?

参考答案：（1）生成Cu(OH)2沉淀（填化学式），离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（2）肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol?
（3）正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

本题解析：（1）由两沉淀的Ksp可知，在c(Mg2+)与c(Cu 2+)相同的情况下， Cu(OH)2的离子积首先超过Ksp，先析出沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
（2）肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，再根据盖斯定律2×②－①可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol
（3）酸式氢氧燃料电池：由总反应式减去负极反应式可得到正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池：由总反应式减去正极电极式可得负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

本题难度：一般

2、填空题  化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。
（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。

参考答案：（1）Mg； Mg - 2e- == Mg2+ ；有气泡生成；7.2g
（2）2Al+8OH-- 6e- ==2AlO2-+4H2O ；6H2O + 6e- ==3H2↑+6OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为     极，A的电极反应为                          ，最终可观察到的现象是                            
涉及的化学反应方程式有：                                                 
（2）打开K1，合并K2。E为       极，F极的电极反应  为                          ，检验F极产生气体的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是           ，原因是                                            

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图，在盛有稀?H2SO4?的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y