参考答案：D

本题解析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。
考点：本题考查水的电离。

本题难度：简单

2、实验题  （14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用                                                 。
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）              ；              。③中调节PH=7-8所得滤渣为         、         。
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是                。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）         （保留2位有效数字）。

参考答案：(14分)
（1）增大接触面积，增大反应速率
（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2.
或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2  + H2O  ;SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2.  Al(OH)3、H2SiO3
（3）2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移
（4）重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复
②0.94或94%

本题解析：（1）工业上为了增大接触面积，加快化学反应速率，经常在碱浸前将铬铁矿粉碎，
（2）工业上常用的铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3，加入纯碱、固体NaOH发生的反应有：SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2  + H2O  ;SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2，浸取过滤后的滤液中含有Na2CrO4，NaAlO2和Na2SiO3 ③中调节PH=7-8，滤液中含有的杂质Na2SiO3和NaAlO2，二者都水解显碱性，降低pH有利于两种盐水解产生沉淀，从而除去，滤液为Na2CrO4，则所得滤渣为Al(OH)3、H2SiO3。
（3）④中酸化的原理为2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移。
（4）向K2Cr2O7溶液中加入KCl固体，加热时，K2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，但是KCl的溶解度受温度影响不大，所以加热蒸发使KCl结晶析出后趁热过滤，再将滤液冷却结晶，得K2Cr2O7晶体，则操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大.
（5）①淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以该滴定反应无需指示剂，则判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复。
②整个滴定过程发生的化学反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，得到关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以K2Cr2O7纯度=（0.12×0.04×1/6×10×294）÷2.5×100%=94%。
考点：考查工业生产重铬酸钾的流程分析，物质的除杂，中和滴定等知识

本题难度：困难

3、选择题  下列各电离方程式中，错误的是（　　）
A．NaOH=Na++O2-+H+
B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．MgCl2=Mg2++2Cl-

参考答案：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；
B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10∶1
B．5∶1
C．1∶1
D．1∶10