1、计算题  将一铝片投入500mL? 3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（?）
A．Fe3O4
B．MnO2
C．V2O5
D．Cr2O3

参考答案：A

本题解析：用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少即转移电子数最少，则：从Fe3O4?中得到1mol铁要转移mol电子；从.MnO2?中得到1mol锰要转移4mol电子；从.V2O5?中得到1molV要转移5mol电子；从Cr2O3中得到1mol Cr要转移3mol电子；所以正确选项为A；

本题难度：一般

3、选择题  既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④
B．①③④
C．②③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：①NaHCO3含有碳酸氢根离子，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
②Al(OH)3显两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③Al 在周期表中金属和非金属的分界线处，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。故选D。

本题难度：一般

4、选择题  实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：A、B项：都是强碱溶液，碱少量Al3+会剩余一部分留在溶液中，过量Al3+会转化为AlO2-在溶液中，所以在使用的多少的问题上无法确定，故错。C项：盐酸不与Al3+反应，故错。D项：加入氨水使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，即使氨水过量沉淀也不溶解，故对。故选D。
点评：本题看的是铝离子（Al3+）与碱溶液的反应，学生要注意的是，在往含有氯离子（Al3+）的溶液中滴加强碱，现象为先有沉淀，后沉淀消失；若滴加弱碱氨水，则生成沉淀但不溶解。

本题难度：一般

5、选择题  若改变反应物的量，下列各组中的两物质相互反应时，产物并不改变的是
[? ]
A．NaAlO2和HCl
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．AlCl3和NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单