1、填空题  取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)
使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(2分)

本题解析：铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。

本题难度：简单

2、填空题  铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mo l/L
D．2.0 mo l/L

参考答案：B

本题解析：根据最后溶液中存在的物质为硫酸钠，可以得出钠离子和硫酸根离子的物质量之比为1/2，可知氢氧化钠的物质量的浓度为1.0mol/L
点评：本题的关键是利用溶液呈电中性，所以可以用电荷守恒来解题，这样可以简化解题过程。

本题难度：简单

4、选择题  将一小块镁条和铝箔分别放在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是
[? ]
A. 镁条和铝箔均熔化，失去光泽
B. 镁条和铝箔均燃烧，发出耀眼的白光
C. 镁条和铝箔均熔化，熔融物不断滴落
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，铝箔失去光泽，熔化而不滴落

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

参考答案：C

本题解析：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O? CO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:1;
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl? Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:3;
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl? Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是3:1;
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl? 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；故选C。
点评：此题要求学生能够熟练掌握物质间的转化反应，此题便不难解决。

本题难度：一般