1、选择题  关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C.加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D.能使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据下列电子排布，处于激发态的原子是
A.1s22s22p6
B.1s22s22p63s1
C.[Ar]3d14s2
D.1s22s23s1

参考答案：D

本题解析：试题分析：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、C都是基态原子，D原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。答案选D。
考点：构造原理
点评：电子基态排布主要根据泡利原理和洪特规则。

本题难度：一般

3、选择题  有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A.Y单质可通过铝热反应制得
B.X和Z的氢化物沸点高低：XC.四种元素的简单离子半径大小：YD.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

参考答案：D

本题解析：四元素均为短周期元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧元素，则Z为硫元素；W必定为氯元素，其最低负价为—1价，则Y的高正价为+2价，也可知道其为镁元素
A：由于镁较铝活泼，故铝不能置换出镁，不正确
B：水中存在氢键，其沸点高于H2S，不正确
C :微粒半径决定于电子层数及核电荷数：S2－>Cl－>O2－>Mg2＋
D:MgSO4属于离子化合物，存在离子键，酸根离子中以共价键结合，正确
答案为D

本题难度：一般

4、选择题  某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Cl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 <HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性：Y>Z
B.离子半径：X->Y-
C.气态氢化物稳定性：HXD.Y单质可以在海水中提取

参考答案：A

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径或离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 <HYO4<HZO4，则非金属性是X＜Y＜Z，则原子序数是Z＜Y＜X，所以选项BCD都是正确的，A不正确，单质的氧化性是Y＜Z，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单