1、选择题  常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、CH3COO-
B.Ba2+、K+、SO42-、CO32-
C.Al3+、K+、CO32-、Cl-
D.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

参考答案：AD

本题解析：分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．
解答：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Ba2+与SO42-、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与CO32-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查离子共存问题，答题时注意掌握相关离子的性质，判断离子之间可能发生的反应类型，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A.液面下
B.液面上
C.支管口
D.任何位置

参考答案：C

本题解析：分析：根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．
解答：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，
故选C．
点评：本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；
B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3-+8H+═2Fe3++2SO42-+6NO+4H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  F和F—两种粒子中，不相同的是（?）
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：根据微粒的组成可知，不同的是核外电子数和最外层电子数，分布是9和10.其余都是相同的，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是
A.氕、氚
B.氧气、臭氧
C.红磷、白磷
D.冰、水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难