1、填空题  分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是?。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是?。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是?。

参考答案：（6分）（1）（2分）
（双线桥表示也给分）
（2）KClO3（1分）；?（3）5∶1（1分）；?（4）0.5 mol（2分）

本题解析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列粒子只能作还原剂的是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．S2－
D．H+

参考答案：C

本题解析：最高价只做氧化剂，最低价只做还原剂，中间价既作氧化剂又作还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  根据反应式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2?⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2、Br2、I2　
B． Br2、Cl2、I2
C．I2　、Cl2、Br2
D．I2　、Br2、Cl2

参考答案：A

本题解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由化合价判定氧化剂及氧化产物即可
氧化性：Br2>I2，Cl2>Br2，综合可知答案为A

本题难度：一般

4、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋="==" 2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2 ="==" 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是   
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋