高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高考化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点预测(2017年最新版)(四)
2017-11-05 23:56:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【

1、选择题  根据下列化学方程式:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
[? ]
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4       
B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4       
D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是(    )
A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-


参考答案:A


本题解析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,根据①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,可以知道M3+<R2<Z2<,故A错误,为正确答案;还原性为X2+<Z-<R-<M2+,故B正确;根据①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,可以知道,Z的化合价升高,所以被氧化,在③2R-+Z2===R2+2Z-,中,Z元素的化学价降低,被还原,故C正确,根据M3+<Z2,可以得到常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-,所以D也正确,所以本题选A。
考点:氧化还原反应
点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。


本题难度:一般



3、选择题  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2∶1∶3


参考答案:B


本题解析:还原性为I->Fe2+>Br-,则先发生2I-+Cl2


本题难度:一般



4、选择题  化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法正确是(   )
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO4
D.酸性(水溶液):H2CO3 > HSCN > HCN


参考答案:B


本题解析:根据A.2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;可知氧化性:FeCl3> I2; 根据2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O可知氧化性:Co(OH)3> Cl2;而氧化性Cl2> FeCl3,所以选项A错误;B.根据2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI;可知还原性:Fe(OH)2 > I2;根据3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O可知还原性:I2 > KIO3;所以还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3,正确;C.根据4NaClO  3NaCl + NaClO4可知热稳定性:NaClO4> NaClO;根据NaClO4 NaCl + 2O2↑可知热稳定性:NaCl > NaClO4。所以热稳定性:NaCl > NaClO4> NaClO,错误;D.根据2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2↑+ H2O可知酸性(水溶液):HSCN >H2CO3;根据KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3可知酸性:H2CO3 > HCN,所以溶液的酸性:HSCN >H2CO3 > HCN,错误。
考点:考查化学方程式在物质的性质比较中的应用的知识。


本题难度:一般



5、填空题  资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂.
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确.
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.
请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______.
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______.
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号).


参考答案:(2)溴水和三价铁的溶液均呈黄色,上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,所以就是加入1~2滴的溴水导致的溶液显黄色,故答案为:Br2;
(3)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,检验亚铁离子是否被溴单质氧化,可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成,如果加入KSCN溶液显红色,证明三价铁生成了,乙同学的观点正确,故答案为:KSCN溶液;溶液显红色;
(4)溴单质具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,实质是:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)根据上述实验推测,氧化性顺序是:氯气>溴单质>三价铁离子,亚铁离子还原性强于溴离子,所以先被氧化的是Fe2+,故答案为:Fe2+.


本题解析:


本题难度:一般



】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点归纳《物质的量》..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772