1、选择题  将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3：7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为（　　）
A．3：7
B．7：3
C．2：1
D．1：1

参考答案：设原混合物中含有xmolSi，ymolAl，
硅不与盐酸反应，只与NaOH溶液反应，
硅-铝合金投入足量的稀盐酸中，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
生成氢气的物质的量为：n（H2）=1.5n（Al）=1.5ymol，
硅-铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1?3
y? 1.5y
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
1? 2
x?2x
生成氢气的物质的量为：n（H2）=2xmol+1.5ymol，
根据题意可知：1.5y：（2x+1.5y）=3：7
解之得：x：y=1：1，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）

参考答案：C

本题解析：根据Mg2＋、Al3＋开始沉淀时的pH值可知，向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀，当氢氧化铝开始溶解时Mg2＋还没有开始形成沉淀。当pH＝8.93时Mg2＋开始形成沉淀，当pH＝10.92时Mg2＋完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解，因此符合反应过程的图像应该是C，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（?）
A．盐酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸钠溶液

参考答案：AC

本题解析：镁是活泼金属，可与热水、酸性溶液反应生成氢气。题目所给的四个选项中，A选项为酸溶液，Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；C选项中氯化铵水解呈酸性，亦可与镁发生反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg+2====Mg2++2NH3↑+H2↑。

本题难度：简单

4、选择题  14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (? )
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g

参考答案：C

本题解析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。

本题难度：简单

5、选择题  称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（ ?）
A．1:2
B．1:3
C．3:2
D．1:1

参考答案：D

本题解析：铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。
铝与盐酸反应时，由Al→Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al→AlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=H2↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。

本题难度：一般