1、填空题  五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。
（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。
③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

参考答案：
（1）①第2周期IVA族(1分)；②PH3(1分)；PH3(1分)；③Cl-＞N3-＞Na+(1分)，④
（2）①同分异构体(1分)；②NaN3(2分)；③Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)

本题解析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。
（1）①E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。
②由D(H)和F(N)，Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3；还原性最强的是PH3。
③F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+；
④D、F、Z形成一种离子化合物是NH4Cl，它的电子式是。
（2）①同种元素形成的F4(N4)和F2(N2)两种单质互为同素异形体。
②F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%，
ω(Na)=×100%=35．38%，x=3，
故该物质的化学式为NaN3。
③Z单质(Cl2)和FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH4Cl)，故该反应化学方程式为Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。

本题难度：一般

2、选择题  下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（?）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5
B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3
D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2

参考答案：B

本题解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。对于Si、P、S具有相同电子层数的元素，原子序数越大、半径越小，非金属性就越强，而C与Si最外层都有4个电子，Si比C多一层电子，C的非金属性比Si强。另外，结合硫酸是强酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知识，也可得出答案。

本题难度：一般

3、选择题  已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是
A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
?。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
??。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
?。

参考答案：（1）A? Na，? B Al，? C? Si，? D P ，? E Cl
（2）?。
（3）? Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（4）? H3PO4＞H2SiO3。

本题解析：
已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这样可以知道它们之中有一个具有两性，即Al?
根据是原子序数依次增大的短周期元素?
A 就是Na?
E就是Cl
B就为Al
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4?即Si
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3?即P
（1） 见上
（2）
（3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4） 根据元素周期律?同周期元素的非金属性逐渐增强?酸性增强
? H3PO4＞H2SiO3

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是（?）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

参考答案：C

本题解析：两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－；原子最外层电子数为2的元素可以是He或者是副族、第Ⅷ族元素；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键；单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如Fe2＋、H＋等。所以正确的答案是C。

本题难度：简单