高中化学必备知识点《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-11-11 01:07:17 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  归纳法是 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案：D 本题解析：0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A项说法正确；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—为主体，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项说法正确；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)，故C项说法正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，与X—+H2OHX+OH－，但不清楚电离平衡 91EXAM.org程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，D项错误，本题选D。 考点：溶液中离子守恒关系。 本题难度：困难 3、选择题  下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C．明矾净水 D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用

参考答案：B

本题解析：盐酸抑制Fe3+水解，故A有关；加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化得到Na2SO4固体，故B无关；明矾净水利用Al3+水解，故C有关；K2CO3水解呈碱性，所以氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用，故D有关。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.c(OH-)前者大于后者
C.存在的粒子种类相同
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：B

本题解析：试题分析： Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的，B错误，其余选项均正确。答案选B。
考点：盐类水解
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度较小。

本题难度：一般

5、选择题  将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A项为滴加氨水过量至碱性的情况。B项溶液恰好为中性。D项为盐酸剩余显酸性的情况。C项不符合电荷守恒。

本题难度：简单

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