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高中化学必备知识点《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(七)
2017-11-11 01:07:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列实验不能达到预期目的的是：
序号
| 实验操作
| 实验目的
| A
| 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
| 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
| B
| 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色
| 制备Fe(OH)3胶体
| C
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大
| 比较S、C的非金属性强弱
| D
| 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
| 研究温度对化学平衡移动的影响
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2、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
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3、填空题 现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中 浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
（3）将③和④按体积比1
4、选择题 有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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5、填空题 (10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
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