1、填空题  （13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）?写出A、B、C、D、E的化学式
A：??B：??
C：??D：?
E：?
（2）按要求书写化学方程式
①EB ??
②放置生成D??
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式? _________________________________

参考答案：（1）A? Fe?，B FeCl2 ?，C KCl?，D Fe（OH）3?，E? FeCl3?。（各1分）
（2）①EB? 2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2?
②放置生成D? 4 Fe（OH）2? +O2 ?+2H2O ="4" Fe（OH）3?
③E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3
④工业上炼制A的主要反应方程式? Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式______
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为______
（3）请写出上述电解反应的离子方程式______
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为______．

参考答案：H呈黄绿色，应为Cl2，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，则金属A为Na，与氯气反应生成I为NaCl，钠与气体C反应生成B，B与常见无色液体J反应生成C，可推知J为H2O、C为O2，B为Na2O2，L为NaOH，电解J、I的反应为电解饱和食盐水，则M为H2，金属F与L（NaOH）反应得到R与M（氢气），则F为Al，R为NaAlO2．M（氢气）与H（氯气）反应得到N为HCl，H（氯气）与L（NaOH）反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，则K为NaClO，与盐酸反应的I（NaCl）与P，则P为HClO，HClO分解可以得到HCl与氧气，
（1）A与C反应生成B是氧气与钠反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2△.Na2O2，
故答案为：2Na+O2△.Na2O2；
（2）HClO不稳定光照易分解成HCl和氧气，该反应的化学方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO=2HCl+O2↑；
（3）电解饱和食盐水生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑；
（4）偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝与水，化学反应方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：?
（2）请写出M与N反应的离子方程式：?。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：?。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式　?　　　?　　?　?　　　　　?。

参考答案：
（1） Fｅ2＋2NH4＋SO42-?
(2) Fｅ2＋＋S2－＝FｅS↓?
（3）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
（4）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

[? ]
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．

参考答案：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；
（1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1molO2，电子转移为2e-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O2）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；
与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．

本题解析：

本题难度：一般