1、选择题  将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250OC，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b值可能为
A．0．5
B．0．25
C．0．85
D．1．0

参考答案：C

本题解析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑,由反应分析假定Na2O2优先与CO2反应再与H2O反应。综合以上信息，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时表示CO2和Na2O2反应完全。通过方程式：2Na2O2＋4NaHCO3=2Na2CO3＋O2＋2H2O ；2Na2O2＋2NaHCO3=2Na2CO3＋O2＋2NaOH 因此a／b值应该在0．5和1之间。

本题难度：简单

2、选择题  关于Na2O2和Na2O下列说法不正确的是?
[? ]
A．Na2O2比稳定Na2O
B．Na2O不能生成Na2O2
C．均属于碱性氧化物?
D．均与CO2反应

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

参考答案：CD

本题解析：本题是对Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的化学方程式的理解以及与图象之间的相互关系的考查，OA<AB说明M中溶质含有NaHCO3，OA>AB说明M中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物。

本题难度：一般

4、选择题  下列做法正确的是（?）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量

参考答案：B

本题解析：A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。

本题难度：简单

5、计算题  18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。

参考答案：54.3%

本题解析：NaOH和NaHCO3的固体混合物在加热条件下，先发生酸式盐和碱的中和反应：
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑?①
若NaOH过量，则只发生反应①；若NaHCO3过量，则过量的NaHCO3继续受热分解，发生反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑?②
因此，计算前，必须先根据反应①的质量差判断NaHCO3是否过量。
Na2CO3+H2O↑?Δm
124? 18
18.4 g? x
解得　x="2.67" g
若实际质量差="2.67" g,则NaHCO3、NaOH恰好完全反应；
若实际质量差>2.67 g，则NaHCO3过量，发生反应①和②；
若实际质量差<2.67 g，则NaOH过量，只发生反应①。
现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g="1.8" g<2.67 g,则NaOH过量，按不足量的NaHCO3计算。设NaHCO3质量为y。
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O↑　Δm
84? 18
y?
="18.4" g-16.6 g="1.8" g
解得　y="8.4" g
m(NaOH)="18.4" g-8.4 g="10.0" g
w(NaOH)=×100%=54.3%。

本题难度：简单