1、选择题  下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是? (? )
A．木炭和浓硫酸共热
B．铁粉与高温水蒸气反应
C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

参考答案：B

本题解析：A、木炭和浓硫酸共热反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，错误；B、铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧气和水，只能得到一种气体，正确；C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，错误；D、Na2O2加入少量的氯化铵溶液中生成氨气和氧气，得到两种气体，错误。

本题难度：一般

2、选择题  通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( ?)
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中

参考答案：D

本题解析：钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油的，因此一般把钠保存在煤油中，答案选D。
点评：该题是高考中基本考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，关键是记住。

本题难度：简单

3、选择题  ? 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）
A．11.4g
B．10.4g
C．9.4g
D．8.4g

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2? △m?△V
56g? 22.4l
m? 6.72l-5.6l
m=56g×1.12l÷22.4l=2.8g
6.72LCO2的质量为6.72L÷22.4L/mol×44g/mol=13.2g
通过Na2 O2固体后,减少2.8g,余下13.2g-2.8g=10.4g

本题难度：一般

4、实验题  有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是?。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：?。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？?。请简要说明两点理由：①?；②?。

参考答案：(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 (2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

本题解析：本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质与水反应生成强碱的是
A．Na2O2
B．Al2O3
C．NO2
D．NH3

参考答案：A

本题解析：A?过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有强碱生成
B?氧化铝不与水反应
C?二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，有强酸生成
D 氨气溶于水得弱碱?故选A

本题难度：简单