参考答案：A

本题解析：此题考查电离平衡：若使指示剂显红色，则HIn分子的成分应增多，In-应减少，故应使该弱电解质的电离平衡向左移动，主要应考虑通过增大来实现，在所给出的各物质中，能使增大的只有盐酸和。

本题难度：简单

2、选择题  将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
[? ]
A、溶液中c（H+）、c（OH-）都减小
B、溶液中c（H+）增大
C、醋酸电离度减小
D、溶液PH增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为??。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式?；
（3）下列离子方程式书写正确的是?。?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-? +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-? +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+?
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-? +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+? +HCO3-="==?" BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为?。?
A.3∶2∶1? B.2∶4∶1?C.2∶3∶1? D.4∶2∶1

参考答案：(1) 3
(2) H2O + NH4+ ?NH3·H2O + H+?
(3) B、H、I、F?
(4)B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：BC

本题解析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。

本题难度：一般