1、填空题  探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

参考答案：V9=17.5

本题解析：要探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸铜溶液和水的体积之和应该始终是保持相同的，根据表中数据可知二者之和20.0ml，所以V9＝20.0ml－2.5ml＝17.5ml。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%?H2O2溶液分解的反应速率减小的是（　　）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用MnO2作催化剂
D．增大反应物浓度

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．使用MnO2作催化剂，反应速率加快，故C不选；
D．增大反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（1）大于　大于　（2）b　1.5×10－3mol/(L·s)?（3）bc　（4）bcd

本题解析：（1）NO是反应物，起始浓度是0.020mol÷2L＝0.010mol/L，所以曲线c表示NO的浓度变化曲线。A点NO的浓度继续降低，没有达到平衡状态，反应仍然是向正反应方向进行的，正反应速率大于逆反应速率，所以A点正反应速率大于B点正反应速率。
（2）NO2是生成物，在反应过程中浓度是增大的。由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol/L÷2L＝0.0035mol/L。曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，根据反应方程式中的化学计量数可知，曲线b表示NO2的浓度变化曲线。反应进行到2s是，NO浓度减少了0.010mol/L－0.004mol/L＝0.006mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.003mol/L，则氧气的反应速率是0.0030mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．始终都存在v（NO2）＝2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强逐渐减小，因此容器内压强保持不变时，可以说明到达平衡，故b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），可以说明到达平衡，故c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误，答案选bc。
（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b正确；c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d正确，答案选bcd。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。难点是平衡状态的判断，答题时应注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

本题难度：一般

5、简答题  （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H?0（填“＜”或“＞”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为?。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是?（填字母编号）。
??
图1?图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol? ①
2NO2(g)N2O4(g)? △H＝－56.9 kJ/mol? ②
H2O(g)＝H2O(l)? △H＝－44.0 kJ/mol? ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式?。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

①该燃料电池的负极反应式为?。
②电解后溶液的pH约为?（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为?L。

参考答案：（14分）（每空2分）（1）①＜? ②0.025mol/(L·s) ?③c
（2）N2O4(g)+CH4(g)=N2(g)+2H2O（l）+CO2(g)? △H=－898.1kJ/mol
（3）①CH4-8e-+2H2O= CO2+8 H+?②14? ③1.68

本题解析：（1）①根据化学平衡中“先拐先平”的规律，T1>T2,则温度升高，二氧化碳浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应△H<0；
②2s内二氧化碳的浓度增加0.1mol/L，则氮气的浓度增加0.05mol/L，所以v (N2)=0.05mol/L/2s=0.025mol/(L·s)；
③图a中t1时刻说明正反应速率最大，因为该反应为放热反应，容器为绝热容器，所以开始时相当于给体系升温，温度升高，反应速率加快，但同时升温不利于正反应的进行，所以正反应速率后来又逐渐减小，当正反应速率不再变化时说明达平衡状态，因此t1时刻未达到平衡状态；b图中t1时刻的一氧化碳和二氧化碳的物质的量相等，不能说明t1时刻达到平衡状态；c图中t1时刻NO的质量分数不再变化，说明已达平衡状态，正确，答案选c。
（2）根据盖斯定律，目标方程式=①-②+2×③，所以CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2O4(g)+CH4(g)=N2(g)+2H2O（l）+CO2(g)? △H=－898.1kJ/mol
（3）①燃料电池中的负极是燃料发生氧化反应，所以该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O= CO2+8 H+
②食盐水中的Cl-的物质的量是0.1mol，若按电解食盐水的化学方程式中2NaOH～H2～Cl2，当生成0.1mol氢气时，应生成0.1mol氯气，与题意不符，所以电解食盐水开始是Cl-和H+放电，Cl-放电完毕后是OH－放电，因此溶液中氢氧化钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，所以c(OH－)=0.1mol/0.1L=1mol/L，溶液pH=14；
③根据②的分析，阳极产生0.05mol的氯气和0.025mol的氧气，所以标准状况下的体积是1.68L。

本题难度：一般