参考答案：B

本题解析：改变反应速率的因素有内因（决定性因素—反应物本身的性质）、外因（外界因素：如浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波等）；
A错，增加C的量，反应的浓度不变，反应速率不变；
B正确，将容器的体积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率增快；
C错，保持体积不变，充入N2，表面上压强增大，但体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变；
D错，保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，体系中各组分的浓度变小，反应速率减慢；

本题难度：一般

3、填空题  298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)??v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是?mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为?mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为?(填序号)。
A．等于60% ?B．等于40%
C．小于40% ?D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：?。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将?(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是?。

参考答案：（1）﹥?（2）0.5?（3）1.8?（4）B?（5）a=2x+2y?（6）正向?
（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。

本题解析：（1）40～60 s内B的浓度有0.53mol·L-1变为0.6mol·L-1而60～80s内B的浓度不再变化，故v(40～60)﹥v(60～80)。
（2）平衡浓度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L-1，1L中，由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A，则开始加入A的物质的量是0.50mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数K===1.8mol/L。
（4）原反应中起始时的c(A)=0.5，平衡时转化0.3 mol·L-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molB；在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。
（5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。
（6）c(A)=c(B)=1.0mol/L，Qc=1.8mol/L＜K，则化学平衡正向移动。
（7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

参考答案：C

本题解析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，错误；
B、? 2SO2(g)+ O2(g) ?2SO3(g)
始量? 2? 1
转化量? 1.6? 0.8? 1.6
平衡量? 0.4? 0.2?1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl反应速率快，温度高，错误。

本题难度：一般

5、简答题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）? b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变? d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H2）增大? ?b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH3OH的物质的量减小? d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．

参考答案：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）化学平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；
根据图象可知，温度越低，甲醇的含量越高，说明降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；增大；
（2）v（CH3OH）=nBmol3LtBmin=nB3tBmol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（CH3OH）=nB3tBmol/（L?min），
故答案为：nB3tBmol/（L?min）；
（3）a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO），都表示正反应速率，始终按此比例进行，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行，容器内混合气体的总的物质的量减小，压强降低，容器内气体的压强保持不变，说明到达平衡，故c正确；
d．平衡时各组分的浓度不变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确；
故答案为：cd；
（4）a．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡移动不能消除浓度减小，故c（H2）减小，故a错误；
b．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小更多，平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小，故c正确；
d．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大，故d正确；
故答案为：cd．

本题解析：

本题难度：一般