1、简答题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为______，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式______．
（4）A与E形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是______，有关反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，r（P）＞r（S）＞r?（Cl）则有元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
故答案为：r（P）＞r（S）＞r?（Cl）；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（3）C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO2，具有还原性，与Cl2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）A与E形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl3，加入NaOH溶液，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，有白色沉淀生成，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液，进一步反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为?Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中错误的是
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

参考答案：C

本题解析：A正确，干冰为分子晶体，熔化时要克服分子间的作用力，而二氧化硅为原子晶体，熔化时要克服共价键；B正确，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5Br不存在氢键，氢键的存在能影响物质的熔沸点；C错，如金刚石、晶体硅都是非金属单质，但属于原子晶体；D正确，具有相同电子层结构的离子，核外电子总数相同，即，若，则

本题难度：一般

3、选择题  美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
[? ]
A.分子间作用力　
B.氢键　
C.非极性共价键　
D.极性共价键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Ⅰ.写出下列粒子的电子式
①Si_________?②S2-________?③NaF__________　④CaO________　⑤K2S_______
Ⅱ.用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)KCl：______________________________________。
(2)CaBr2：____________________________________。
(3)BaCl2：____________________________________。

参考答案：Ⅰ、；；；；
Ⅱ、(1)；(2)；
(3)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（　　）
A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱
D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z

参考答案：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，
A、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故A正确；
B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单