1、选择题  下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

参考答案：B

本题解析：氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，A不正确。水中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，B正确。四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，C不正确。CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列微粒空间构型为平面三角形的是（　　）?
A．NF3
B．HCHO?
C．PCl3
D．H3O+

参考答案：B?

本题解析：HCHO中的C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C-Hσ键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键，空间构型为平面三角形。NF3、PCl3、H3O+中心原子均采取sp3杂化，4个杂化轨道呈正四面体形，由于3个杂化轨道形成化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形。?

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是
[? ]
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A．②③④
B．①③④⑦
C．①②④⑦
D．③④⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
A．原子含未成对电子最多的第二周期元素
B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

参考答案：A、原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；
B、原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，
C、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素，
D、原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素，
非金属性O＞N＞P，氧气的氧化性最强，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为__________。
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（4）NH3的沸点比pH3大，其原因是________________________________。

参考答案：（1）（2分）3d104s1?（2）（1分）CuCl?（3）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）
（4）（2分）NH3分子之间有氢键作用，故沸点明显高于pH3

本题解析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29。根据构造原理和洪特规则可知，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1。
（2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上。实验依据均摊法可知晶胞中含有Cl原子数目为8×＋6×＝4，所以两种原子的个数之比是1:1，因此该氯化物的化学式为CuCl。
（3）NH3分子中N原子形成3个N－H键，含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；在该晶体中Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，[Cu(NH3)4]2＋与SO42－以离子键结合。
（4）氮原子电负性较大，导致NH3分子之间有氢键作用，而pH3中不存在氢键，所以NH3的沸点比pH3高。

本题难度：一般