1、选择题 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的量
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
| K (t1 )
| K (t2)
|
 ? 2
| 1.8 
| 
|
 
| 
| 
|
 
| 
| 
|
 2HI
| 43
| 34
|
（1）已知t2〉t1,HX的生成反应是?反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是??。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是??。
（4）X2都能与H2反应
生成HX，用原子结构解释原因：??。
(5)K的变化体现出
化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
b. 与
反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是______
A：容器中压强不变?B：混合气体中C（CO）不变
C：V（H2）正=V（H2O）逆D：C（CO2）=C（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）?C（H2）=C（CO）?C（H2O）试判断此时的温度______
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）?为2mol/L，C（H2）为1.5mol/L，C（CO）?为1mol/L，C（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向______（填“正向”或“逆向”）进行．
参考答案：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)；
故答案为：C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；?
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
（5）C(CO)．C(H2O)C(CO2)．C(H2)=1mol/L.3mol/L2mol/L.1.5mol/L=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同
参考答案：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；
C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；
D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；
故选C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图2所示，反应3A(g)+B(g) 
2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（?）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
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