1、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应? 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％?④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（?）?
A．①③?B. ①②?C. ②③?D. ③④

参考答案：B

本题解析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正确。② 该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③ 2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.÷2) 100％×30％ .错误。 ④ 达到平衡状态时，若增加A物质的量， B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。

本题难度：一般

2、选择题  甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（?）
A.φ1＞φ2? B.n1＞n2?C.n1=n2? D.φ1＜φ2

参考答案：B

本题解析：因为若X=3则恒压或恒容条件都一样，只要符合比例就等效，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相等，则A、D错误；由于两容器的“初始压强”相同，即初始体积不一样，开始时两容器体积比为物质的量之比3：2.7=10∶9，即此时乙比甲投料总物质的量少（乙容器相当于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以达平衡时n1>n2，则C错误，B正确。

本题难度：一般

3、选择题  室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是?
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl

参考答案：B

本题解析：AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，则AOH的电离度是10％。COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则根据水的离子积常数可知，c(OH—)＝0.1 mol / L，所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱，相应的盐越容易水解，溶液酸性越强，所以选项B正确。

本题难度：简单

4、填空题  现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H?0（填“>”或“<”），且m?1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率?，B的转化率?。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色?，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色?(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=?。

参考答案：（1） <；=?（2）增大?减小?（3）变深?变浅?（4）0.1mol·L－1·min－1

本题解析：减小压强是C的质量分数不变，确定左右化学计量数之和相等，m=1;加入C时平衡左移颜色加深，维持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。由图像不难确定C的反应速率。

本题难度：一般

5、选择题  实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
A．K>Kw　
B．K＝Kw　
C．K<Kw　　
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的，A正确。

本题难度：一般