参考答案：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故B错误；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

参考答案：C

本题解析：A错，化学反应的基本特征是有新的物质产生，同时伴随着能量的变化，其能量的变化通常以热量的形式表现出来，有吸热反应，有放热反应，所以，生成物能量可能低于反应物总能量也可能高于反应物的总能量；B错，分子化分为原子时要吸收能量，反应之原子结合成分子时要释放能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；C正确；D错，同温同压下，在光照和点燃条件的相同，同一化学反应的反应热是一个固定的值；

本题难度：简单

3、选择题  下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)
A．固体NaCl　
B．生石灰
C．无水乙醇
D．固体NH4NO3

参考答案：B

本题解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，AC热效应不明显，D是吸热过程，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／mol
B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol
D．-392.92 kJ／mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol-1
B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1
D．896 kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。
设N≡N的键能为E(N≡N),则有
1 mol×E(N≡N)+3 mol×436 kJ·mol-1-2 mol×3×391 kJ·mol-1="-92.4" kJ·mol-1
解得E(N≡N)≈946 kJ·mol-1。

本题难度：一般