1、选择题 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H=-131.4?kJ/mol
C.生产水煤气反应中,生成1L?H2(g)时吸收131.4?KJ的热量
D.有NA个H-H键形成时吸收131.4?KJ的热量
2、选择题 下列叙述正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
3、选择题 已知:H+(aq) + OH—(aq)=H2O(l)?△H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀盐酸;②浓H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3
B.△H3>△H1>△H2
C.△H1=△H3>△H2
D.△H2>△H1>△H3
4、选择题 下列叙述正确的是( )
A.168O2和188O2互为同位素,性质相似
B.C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.常温下,H+、NO3-、Fe2+可以大量共存
5、填空题 (12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用__▲__能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
(2)从能量的角度看,断开化学键要? ▲__?,形成化学键要? ▲__?。已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要? ▲__(填“放出”或“吸收”)▲__?kJ的热量。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为▲_______,溶液中的阳离子向_▲___极移动;乙中铁电极的电极反应式为__▲___,发生_▲___反应(填“氧化”或“还原”)。