1、选择题 对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是?（?）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 配平下列离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的关系：
MnO4-+SO32-+H+-------Mn2++SO42-+H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2 b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2
Cl2↑+ Cu d．3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
参考答案：27. 
（2分，方向、数目各1分）
28. Cl（1分） 还原（1分）
29. a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
本题解析：27.方程式中Cl从-1→0，失去电子，H从+1→0得到电子，故电子转移的方向Cl→H，数目2e-。
28.反应过程中化合价升高的元素被氧化，该反应中被氧化的元素是Cl。阴极产物之一为H2，H元素化合价降低，阴极上发生的变化为还原反应。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂；b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又作还原剂；c．CuCl2Cl2↑+ Cu，Cl的化合价只升高，Cl2是还原；d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂。
考点：氧化还原反应的基本概念。
本题难度：一般
4、选择题 单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
A．a = 2b
B．x = 2
C．n = 0.48
D．b = 0.02
参考答案：AC
本题解析：根据3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K2S和0.01molK2SO3 ,恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。
本题难度：一般
5、选择题 下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
（1）从图中可以看出的信息有
A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现? B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C．1800年以前出现的材料强度都比铝小? D．铝的密度比钢的密度大
（2）有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是
A．a点? B．a、b之间? C．c点? D．b、c之间
参考答案：（1）A?（2）D
本题解析：（1）从上图中可以非常清楚看出：随着科学技术的发展越来越快，新材料频频出现，A是正确的。新材料发展的总体趋势并不是简单的强度越来越大，如铝的强度就不比铁的高，B、C都是错误的。根据常识可知，铝的密度应该比钢的密度小（铝属于轻金属，而钢属于重金属），D错误。（2）经过简单运算，因为甲的密度是乙的2倍，其强度与密度的比值是乙的1/2，即乙对应的纵坐标应该是8。
本题难度：简单
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