1、填空题  某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。

参考答案：（1）否    （1分）CaHCl    （2分）
（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）
取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）
（3）2Cl- + MnO2 + 4H+＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O      （2分）
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化        （2分）
（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl

本题解析：（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
N(Ca)

本题难度：一般

2、填空题  将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

参考答案：（1）0?（2）（b-a）/3?（3）（a-b）/4

本题解析：NO 和 NO2气体与氧气、水反应涉及到的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1）a=b时，NO 和 NO2气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为0；
（2）a＜b时，氧气不足，aml的NO需要3a/4ml的氧气，a/4ml的氧气只能与aml的NO2反应，余（b-a）ml的NO2再与水反应产生（b-a）/3ml的NO；
（3）a>b时，氧气过量，aml的NO需要3a/4ml的氧气，bml的NO2气体需要b/4ml的氧气，剩余氧气a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。2混合气体与氧气、水反应的计算

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，将通入溶液中，生成、、的混合液，若此反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为7:2，则生成的ClO－与ClO的物质的量浓度之比为（?）
A．4:1
B．3:2
C．1:1
D．3:5

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  从2mol?L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　　）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL

参考答案：设所取溶液的体积为V，Cl-为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度=3.55g35.5g/molV=2×2mol?L-1，解得V=0.025L，即V=25mL．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg?g ， Al?g。
(2）b-c段反应的离子方程式为?
(3) HCl物质的量浓度?mol/L

参考答案：（1)2.4g? 8.1g (2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O?(3)1.8

本题解析：向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H＋＋OH－=H2O?②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2?③ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（1）由Mg～Mg(OH)2可知铝粉的质量为：=2.4 g
Al～Al(OH)3可知铝粉质量为：=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L

本题难度：一般