参考答案：（1）BCD  ； （2） 18.4 ，5.4 ， ① ；（3）100 ， 1~2 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高

本题解析：（1）A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则使所配溶液浓度偏大。错误。C．固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后要在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是BCD。（2）利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量，先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近，误差越小。应该用①10mL的量筒。（3）a一般情况下，配制多少体积一定浓度的溶液，就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水，至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。（4）配制过程中如果转移时未洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶质没有减少，后来就加水少一些，只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响；若定容时俯视，则溶液的体积低于刻度线，所配溶液浓度偏高。
考点：物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析

本题难度：一般

2、填空题  按要求回答下列问题。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

参考答案：（1）1 mol ， 22．4L   ， 3NA或1．806×1024 
（2）①加热  ②Cl2   ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

本题解析：（1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（2）①Na2CO3固体(NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉（Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）。
考点：本题考查物质的量与各量的间的转化计算及物质的除杂方法。

本题难度：一般

3、选择题  2molAl的质量为
A．13g
B．26g
C．27g
D．54g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量为（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据可知，在标准状况下，该气体的物质的量是a/22.4mol。又因为M＝m/n，所以该气体的相对分子质量是，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为     ，SO42-的物质的量浓度为     。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为       。

参考答案：（1）1mol/L；  1.5 mol/L
（2）1.5 mol/L

本题解析：（1）溶液中H+的物质的量浓度为2.0/2="1.0" mol/L; SO42-的物质的量浓度为（2+1）/2="1.5" mol/L；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4= FeSO4+H2；Fe2+物质的量浓度为（2+1）/2="1.5" mol/L
考点：考查物质的量的计算

本题难度：一般