1、选择题  过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为
[? ]
A．K2MnO4
B．MnO2
C．MnCl2
D．Mn

参考答案：C

本题解析：解析：
n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，

n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则由电子守恒有

本题难度：一般

2、填空题  （8分）氰（CN）2?的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2?和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2?的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是?（填选项标号）。
A．（CN）2?和NaOH溶液反应：（CN）2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN ?Mn（CN）2 + （CN）2?↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为?。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为?（填选项标号）。
A．1? B．1/2 ? C．2 ? D．不能确定
②若d=e=1，则b=?。

参考答案：（1）CD；?（2）；?（3）①B；? ②6

本题解析：（1）根据(CN)2与水反应生成HCN和HCNO，可知(CN)2与NaOH溶液反应为(CN)2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O，A正确，根据氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2，可知MnO2和HCN能反应生成(CN)2?：MnO2 + 4HCN ?Mn(CN)2+ (CN)2?↑ + 2H2O，B项正确，C、D项错误。
（2）HCN的电子式为。
（3）根据原子守恒可知e:f=1:2。根据电荷守恒和原子守恒可知当d=e=1时，a=2，b=6，c=1，f=2。
点评：本题主要根据氧化性强弱、守恒法进行判断。

本题难度：一般

3、选择题  元素从化合态变为游离态，则该元素??（?）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

参考答案：D

本题解析：根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从－3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。铁的化合价从＋2价升高到＋3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。S的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，B不正确。C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为?mL，NO2的体积为?mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为?mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水? _g。（保留一位小数）

参考答案：(1)1344, （2分）448（2分）? (2)7 mol/L（2分）? (3)11.3（2分）

本题解析：（1）溶液中残留固体，说明铁是过量的，因此溶液中生成的是硝酸亚铁，参加反应的铁是10g－4.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，失去电子是0.2mol，NO、NO2混合气体是
。根据得失电子守恒可知3n(NO)＋n(NO2)＝2mol，n(NO)＋n(NO2)＝0.08mol，解得NO的物质的量是0.06mol，NO2是0.02mol，其体积分别为0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）硝酸亚铁是0.1mol，根据原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.1mol×2＋0.08mol＝0.28mol，
其浓度是。根据得失电子守恒可知双氧水得到的电子就相当于是铁失去的电子，1mol双氧水得2mol电子，所以需要双氧水得物质的量是0.1mol，其质量是3.4g，因此至
少需要质量分数为30%的双氧水是。

本题难度：一般