1、选择题  氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是
[? ]
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是氧化产物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3→ bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，
（1）该反应的氧化产物是_________
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=____；d= ____；你判断的依据是______________。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，1mol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：
___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O

参考答案：（1）O2、HClO4?
（2）c=2；d=4；判断依据是原子守恒和电子守恒或H、Cl、O 原子守恒
（3）5；1 、1、3、1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是
[? ]
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O?② 2Na + Cl22NaCl?
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2? ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是?。
（2）对于反应①，氧化剂是?。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是?。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为?。

参考答案：（1）电子的转移（2）Cl2（3）失去了1个电子（4）Br2 ＞Fe3+＞I2

本题解析：（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（2）根据方程式可知，Cl2的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br2 ＞Fe3+＞I2。
点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：元素的化合价变化是氧化还原反应的特征，并不是其本质；氧化还原反应中氧化剂得电子，被还原；氧化剂一定是反应物，不可能是产物。

本题难度：简单