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高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》试题特训(2017年最新版)(一)
2017-11-11 01:26:15
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、填空题 (15分)在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式?。 ⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。 ①在蒸馏过程中不需要的仪器是?(填序号字母)。 A.酒精灯 B.长直玻璃导管 C.锥形瓶 D.直型冷凝管
| E.尾接管(接液管) F.蒸馏烧瓶? G.滴定管 ②除上述必需的仪器外,还缺少的主要玻璃仪器是?。 ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe3O4)层,以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为?g。 ⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下: 提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4; 假设3.?。 探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立,则实验现象是?。 ②若所得溶液显血红色,则假设?成立。 ③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生?现象,则假设3成立。 有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。 ④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生?现象;若产生?现象,则假设3成立。
2、选择题 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3?+ N2?+ 3C?2AlN + 3CO A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.C被还原生成CO
3、选择题 下列叙述正确的是 A.SO2具有还原性,故可作漂白剂 B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在和盐酸反应中Fe也显+3价
4、选择题 炼金厂的废水中含有CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是 [? ] A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C.在水溶液中(CN)2可被F-还原 D.HCN的电子式为
5、填空题 (14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)?FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O?(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、 洗涤、干燥、称量,铁屑质量为。 步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应, 趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为。 步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解, 缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为。 回答下列问题:? (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是?(填字母)。 A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
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(2)步骤2中趁热过滤的目的是
?。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为
?。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·
H2O),对FeSO4的制备
?(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)
?。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为
??。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)
?。