参考答案：C

本题解析：A．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。由于在该反应中氧化剂是HClO3，氧化产物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正确；B.n(O2)：n(C12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（2×32+71）-45g/mol，所以此时分解反应的方程式是：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，错误；D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应方程式是：8HClO3  = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根据方程式可知：每有8mol的HClO3发生反应，转移电子的物质的量是20NA。则每8个HClO3发生反应，转移电子数是20e－，正确。
考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。

本题难度：一般

4、选择题  已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S?；(2)H2SO3+2H2S=3S?+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I—>Br—
B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I—
D．I—>Br—>H2S>H2SO3

参考答案：A

本题解析：
还原性由强到弱的顺序,由⑴H2S>I—⑵H2S>H2SO3⑶I—>Br—⑷H2SO3>I—，纵上所述A正确，选A。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（?）
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

参考答案：
D

本题解析：
根据氧化还原反应的规律：

氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I-＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。

本题难度：简单