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高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(四)
参考答案： 本题解析：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能除去氨气中的水蒸气，故D错误，故选AD。 本题难度：一般 2、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
参考答案：C
本题解析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH
)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)<c(NH4+)=c(Cl－)，错误；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C．25℃时，HCOOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，HCOOH的pH=2,则c(HCOOH)>10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确；D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。
考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。
本题难度：困难
3、填空题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v (SO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
参考答案：D
本题解析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为
=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.
考点：pH计算
本题难度：一般
5、选择题 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
参考答案：BC
本题解析：A项由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，错误；B项满足CH3COONa溶液的质子守恒，正确；C项满足CH3COONa溶液的电荷守恒，正确；D项不满足CH3COONa溶液的物料守恒，错误。
考点：考查电解质溶液中的三大守恒及微粒浓度大小关系。
本题难度：一般
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