1、选择题 下列化学用语表达正确的是（?）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CH2F2的电子式：
C．16O2与18O2互为同素异形体
D．乙炔的最简式：CH
2、填空题 （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO? =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3? __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。
3、简答题 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H2SO4的质量是多少？
4、填空题 （10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式 。
5、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O  ?Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O ?Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O ?Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
|
?
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为?。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：?。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
|
甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
|
乙同学的实验方案
| 无明显现象，pH没有明显变化。
|
?
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：?。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是?。
③解释乙同学的实验现象?。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：?。
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