1、填空题  如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是______．
②D的原子结构示意图是______．
③D单质的一种重要用途是______．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是______．
②生产该工业品的工厂应建在离______较近的地方．
③实验室检验C的方法是______．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是______．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因______．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的

参考答案：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO2?高温?.?2CO+Si．Si的原子结构示意图是



，硅单质的一种重要用途是制半导体材料，故答案为：2C+SiO2?高温?.?2CO+Si；



；制半导体材料；
（2）①化合物B为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有AgI、硫铁矿等，能用于工业生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A是氧气，B是FeS2，C是SO2，因此化学方程式为4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+SO2，故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+SO2↑；
②该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心，故答案为：消费中心；
③因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色，
故答案为：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；
（3）①该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即
4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，因此B是NH3，C是NO．氨气分子是三角锥形，故答案为：三角锥形；
②实验室进行此反应，NO会被过量氧气氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟，故答案为：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟；
③NO在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO2+N2O，由于存在2NO2?N2O4而容器内气体的压强略小于原来的23．
故答案为：3NO=NO2+N2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

参考答案：(1)
(2)2NH3(l)NH2-+NH4+
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气；②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO2N2O4；②30.7

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是?；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是?；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是?（填化学式）；I→F的离子方程式为?。

参考答案：（1）3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2
（2）Fe3O4 +2I－+8H+ === 3Fe2+ + I2 + 4H2O
（3）CO2 ?Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O

本题解析：由题目所给信息可直接判定B为铝，它与A发生铝热反应得到应用最广泛的金属D为铁，同时得到E为氧化铝；
依据铁的性质可知在高温下它可和水蒸气反应生成J为Fe3O4 和G氢气；
铝与C置换出氢气G，同时得到F为偏铝酸盐，它与I之间可以通过加酸或加碱转化。

本题难度：一般

4、简答题  （13分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH2CHO。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为?；（2）反应②的化学方程式是?；
（3）A的结构简式是?；（4）反应①的化学方程式是?；
（5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为?。

参考答案：（13分）
（1）C4H6O2?（2分）
（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O?（3分）
（3）?（2分）
（4）+nH2O + nCH3COOH?（3分）
（5）? (其他合理答案也给分)?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断 A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：_________

参考答案：A：Na2CO3；B：KOH；C：NaHCO3；D：NaCl；E：Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般