1、填空题  A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为空气中含量最高的单质气体时，A是______（写化学式）．
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①E→C：______；
②实验室制备B：______．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？______（填“能”或“不能”）．
（2）当A为淡黄色固体单质时，A是______（写化学式）．写出下列反应的化学方程式：
①C→D：______；
②E与木炭反应：______．

参考答案：（1）当A为空气中含量最高的单质气体时，应为N2，则C为NO，B为NH3，D为NO2，E为HNO3，故答案为：N2；
①E→C的反应为稀硝酸与Cu的反应，反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②实验室应氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △.CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，不能与浓硫酸做干燥剂，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △.CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；
（2）当A为淡黄色固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，故答案为：S；
①C→D的反应为SO2在催化剂条件下反应生成SO3，反应的方程式为2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  (13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

参考答案：(1)Fe2O3(2分)? (2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅(2分)
(3)(1)(3)(2分)? (4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(5)①4OH--4e-=O2+2H2O(2分)?②0(3分)

本题解析：F为淡黄色固体，可能为硫或Na2O2，它可与溶液B或溶液X均产生无色气体H及沉淀Y（蓝色沉淀必定为Cu(OH)2）或G，可判定F为Na2O2，H为氧气，X为铜盐；
由“N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器”知道N必为铝，不溶于水的氢氧化物G加热脱水生成氧化物E，E与铝可生成另一常见金属M，可知这属于铝热反应，铝与氧化物E：Fe2O3置换出M：铁单质：③2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
铁与铜盐M发生置换出C：铜和滤液A：亚铁盐溶液，加入盐酸后生成NO（D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，说明D一定为NO，在空气中被氧化为红棕色的NO2），说明A必定为硝酸盐：②2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，从而可知X为硝酸铜，A为硝酸亚铁，B为硝酸铁溶液；
(1)Fe2O3
(2)铁与硝酸铜发生置换反应：①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故铁丝上附有红色物质，溶液颜色由蓝色转变了浅绿色
(3)反应④：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，①②③④属于置换反应的是①③
(4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)总电解反应式为：2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
①阳极上有氧气生成：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②由总反应式可知，铜为1.6g，同时得到n(HNO3)=0.05mol，c(HNO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L
c(H+)=1mol/L，pH=0

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：______，B的电子式为：______，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：______．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是______．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且?A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是______，C是______，F是______．（填化学式）

参考答案：（1）D为短周期非金属单质（一种黑色固体）可以推断为C，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为硝酸镁；化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，说明生成二氧化氮气体，则浓溶液F为浓硝酸；A在周期表中的位置：第三周期，ⅡA族；二氧化碳的电子式为：：O：：C：：O：；F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式：C+4HNO3?加热?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：第三周期，ⅡA族；：：O：：C：：O：；C+4HNO3?加热?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行．说明A+B→C+D是置换反应，推断A为Fe，B为盐酸，D为氢气，C为氯化亚铁，F为Cl2；反应②的离子方程式是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，推断，B为SiO2，A为C，D为Si，C为CO，
E为CO2，F为O2；
故答案为：B、SiO2；C、CO；F、O2

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为________，所含化学键为____________；
（2）反应①的离子方程式为_________________；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为_________________。

参考答案：（1） ； 离子键，非极性共价键；
（2） ；
（3）； ；
（4） ；
（5）。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3?H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（ ? ）
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液