1、填空题  有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

参考答案：（1）第三周期第ⅥA；（2分）（1分）
共价键（1分）H2CO3、H2SO4、HClO4；（1分）S2―＞Cl―（1分）
（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）
（3）?①Cu2＋＋2e―=Cu（2分）
②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）

本题解析：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－、Cl－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－＞Cl－，答案为：第三周期第ⅥA族；；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－＞Cl－；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2＋+2e－═Cu，
故答案为：Cu2＋+2e－═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量
C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA
D．Z元素的最高正价为＋6

参考答案：C

本题解析：由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na2O2和H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；Z(氧)元素没有＋6价，D项错误；0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应，转移0.1 mol电子，C正确；溶液中CO32—发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。

请回答下列问题：
（1）E的电子式为? _____________，? J的化学式为?。
（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　?。
（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式 ?__________。
（4）写出A＋B → C＋E的化学方程式? ______? __。

参考答案：（共8分）
（1）、（1分）Fe(OH)3；（1分）?
（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
（3）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（4）2HCl + NaClO =" NaCl" + H2O + Cl2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出D与A反应的离子方程式：
D+A：______．
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：______．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：______、______．

参考答案：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁，
（1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
（2）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D、E、F?是常见单质，其中?A?是用量最大，应用最广泛的金属；元素?D?是地壳中含量最多的金属元素：D?元素和?E?元素在周期表中相邻，G、H、l、J、K、L?是常见化合物，其中?G?在常温下是无色液体，H?是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素?A?在元素周期表中的位置为______（周期）______（族）．
（2）写出?K?的电子式______．
（3）写出?H?和?D?反应的化学方程式______．
（4）D?能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：______．
（5）写出?A?与?G?反应的化学方程式______．
（6）K?与?E?反应时产生的现象有______，该反应的化学方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属判断为Fe；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素判断为Al：G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体判断为H2O，H 是黑色晶体结合转化关系判断为Fe3O4，说明C为O2，A（Fe）+G（H2O）=H（Fe3O4）+B（H2），所以G为H2O，H为Fe3O4，B为H2，H（Fe3O4）+D（Al）=A（Fe）+I（Al2O3）；依据H+L=A+K可知，L为为CO，K为CO2，D 元素和 E 元素在周期表中相邻，结合K+E=J+F推断E为Mg；J为MgO，F为C；
（?l?）元素 A 为Fe，在元素周期表中的位置为：第四周期，VIII族，故答案为：四；VIII；
（?2?） K 为CO2，二氧化碳的电子式为：



，故答案为：



；
（?3?） H （Fe3O4）和 D （Al）反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al??高温?.??4A12O3+9Fe，故答案为：3Fe3O4+8Al ?高温?.? 4A12O3+9Fe；
（?4?）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；
（?5?）A （Fe）与 G（H2O） 反应的化学方程式为：3Fe+4H2O?（?g?）?高温?.??Fe3O4+4H2 ，故答案为：3Fe+4H2O （ g ）?高温?.? Fe3O4+4H2 ；
（?6?）K（CO2） 与 E（Mg） 反应时产生的现象为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒，反应的化学方程式为2Mg+CO2?点燃?.? 2MgO+C，
故答案为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO2?点燃?.? 2MgO+C；

本题解析：

本题难度：一般