1、简答题  
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是?，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为?。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ?。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是?。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式?；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是?（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%?b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应?。

参考答案：（1）FeCl3? 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）2H2S+SO2=3S↓+H2O
（5）① Cl2? H2?＞?② H2-2e-+2OH-=2H2O

本题解析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+H2O
（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

本题难度：一般

2、选择题  向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是?（?）
①AgNO3溶液?②NaOH溶液?③水

A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色
B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气
C．新制氯水中只有氯气和水分子
D．氯水放置数天后，酸性减弱

参考答案：A

本题解析：A 正确，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以显酸性和漂白性，故使紫色石蕊试液先变红，后褪色
B 错误，该气体可能是氧气
C 错误，还有次氯酸分子
D 错误，氯水放置数天后，酸性增强
故选A

本题难度：一般

4、选择题  不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是?
A．NaCl
B．MgCl2
C．CuCl2
D．FeCl2

参考答案：D

本题解析：氯气具有强氧化性，和铁反应生成的是氯化铁，答案选D。
点评：本题是基础性试题的考查，知识点属于记忆性的，关键是学生要熟练记住常见元素及其化合物的有关转化。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．Cl-和Cl2都属于氯元素
B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．次氯酸中氯元素的化合价为-1
D．Cl2和Cl原子都呈黄色

参考答案：A、元素是指具有相同质子数的同一类原子总称为元素，所以Cl-和Cl2都是由氯元素组成，故A正确；
B、Cl2有毒，Cl-无毒，故B错误；
C、次氯酸中氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、Cl2是黄绿色气体，Cl原子没有色，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般