1、实验题  某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______?_________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为?（请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	?
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	?
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4	?

参考答案：(1)SO2?+? 2 NaOH="==?" Na2SO3?+? H2O?
（2）Na2SO3
（3）MnO2?+ 2Cl? +4H+ ="==?" Cl2? +? Mn2+? +? 2H2O
（4）解：n(Cl2 )=14.2g/71g·mol=0.2(mol)
Cl2?+? H2?="==?" 2HCl
0.2mol? 0.4mol?（2分）
HCl? +? NaOH ="==?" NaCl?+? H2O
0.4mol? 0.4mol
C( NaOH)=" 0.4mol/0.5L=0.8mol/L?" （2分）
（5）②

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性

参考答案：A

本题解析：
解决本题学生要熟记相关反应方程式。
仔细读题不难看出隐含条件：有水
A:Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2生成物I2和淀粉作用显蓝。正确。
B:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 发生反应而褪色。
C:Cl2 + H2O =" HCl" + HClO 生成了HClO具有漂白性。
D:Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+体现Cl2的强氧化性。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（）
A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I-
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含有Ag+
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

参考答案：D

本题解析：I-不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；也符合C选项。

本题难度：简单

4、选择题  下列卤素化合物不可能存在的是（?）
A．NaBrO3
B．NaFO
C．HClO4
D．HClO

参考答案：B

本题解析：F无正价。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

参考答案：A、向NaCl和Kl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，但?Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），所以溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀，故A错误；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使变红色褪去，故B正确；
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，铜与硫酸不反应产生氢气，故C错误；
D、向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸酸氢根离子中的一种或多种，阳离子无法确定，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般