参考答案：A、铅蓄电池放电时，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应，所以溶液的PH值变大，故A错误．
B、铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B正确．
C、铅蓄电池充电时，阳极与电源正极相连，即B极应与外电源正极相连，故C错误．
D、电解苦卤水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上溴离子失电子生成溴单质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将?（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是?反应。
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是?，b极附近观察到的现象是?；导线中电子流动的方向是?（用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为?极（填电极名称）；b极的电极反应式是?。溶液中的阳离子向?（填“a”或“b”）极方向移动。

参考答案：（共8分）（1）化学能转变为电能；氧化还原
（2）2H+＋2e－=H2↑；有无色气体生成；a→b（3）负；O2＋2H2O＋4e－=4OH－；b

本题解析：（1）该装置图可知，该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，只有氧化还原反应才能设计成原电池。
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，失去电子。石墨是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H+＋2e－=H2↑，电子的流向是a→b。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则发生铁的吸氧腐蚀，铁是负极，正极是石墨，溶液中的氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。电子从负极经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，即向b极移动。

本题难度：一般

3、选择题  某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
A．正极：Fe负极：Zn电解质溶液：Fe2（SO4）3
B．正极：Sn负极：Fe电解质溶液：FeCl2
C．正极：Ag负极：Fe电解质溶液：CuSO4
D．AB正极：Cu负极：Fe电解质溶液：Fe2（SO4）3

参考答案：A、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故A错误．
B、铁的活泼性大于Sn，铁作负极，Sn作正极，电解质溶液为FeCl2溶液不是含Fe3+的盐溶液，但氯化亚铁和铁不反应，所以不能形成原电池，故B错误．
C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为CuSO4溶液不是含Fe3+的盐溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误．
D、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

（1）以下叙述中，正确的是________________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______________；乙为_________________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是___________________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________________。
（5）通过两个实验，可以得出的同一个结论是________________________。

参考答案：（1）CD
（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能
（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池
（4）Cu2++2e-==Cu
（5）锌比铜活泼

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

参考答案：B

本题解析：A、原电池把化学能转化为电能；B、把太阳能转化为电能；C、化学能转化为电能；D、化学能转化为电能，因此答案选B。
考点：考查能量转化的判断

本题难度：一般