参考答案：（1）cd（各1分，共2分）
（2）铁粉 硫酸 （各1分，共2分）
（3）烧杯 漏斗 玻璃棒 (2分，只要有错不得分)
（4）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （2分）
（5）Fe(OH)3 (2分) >5 (2分)
（6）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分）
（7）2.7g （2分）

本题解析：
（1）2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态时A．物质的平衡溶液与起始浓度与反应进行的程度有关，Cr2O72-和CrO42-的平衡浓度相同，不能判断是否达到平衡，故A错误。
B． 2v（Cr2O72-）= v（CrO42-），没体现出正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否平衡，故B错误。C．溶液的颜色不变，说明物质的浓度不再变化，说明反应达平衡状态。故C正确。D．溶液的pH不变，说明H+浓度不变，化学反应达平衡状态。故D正确。（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉防止氧化，加入硫酸防止亚铁离子水解变浑。（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯 漏斗 玻璃棒 。（4）已知工业废水中含有和CrO42-在酸化过程中CrO42-转化为Cr2O72-，所以加入的FeSO4溶液与Cr2O72-溶液发生反应的离子方程式为r2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 。（5）已知常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38<Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；调节pH1使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而析出，调节pH2目的是使Cr3+转化为Cr（OH）3而析出。由C(Cr3+)c3(OH-)=1×10-32,当Cr3+沉淀完全时
c3(OH-)=1×10-32/C(Cr3+)=1×10-32/1.0×10-5 =1×10-27
c(OH-)=1×10-9，pH=5，pH2的范围为pH2>5.
Ⅱ、（6）铝一空气电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则生成NaOH的物质的量为0.15 mol。由原电池反应方程式与电解总方程式可得关系式：
Al----3e----3NaOH
27g       3mol
m(Al)×50%   0.15mol
解得： m(Al)=2.7g
考点：了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查：化学平衡状态的判断依据：（1）速率判据：v正=v逆。（2）浓度判据：反应体系各物质的浓度（及与浓度相关的量如颜色、气体压强等）不再变化。熟练应用Ksp求算分离或除去某离子时的pH范围。电化学装置中的相关计算常采用电子守恒的方法。

本题难度：困难