1、选择题  下列物质的性质比较，正确的是(　　) ?
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

参考答案：B

本题解析：A、非金属性Cl＞Br＞S，对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；
B、金属性Rb＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C、同周期，从左向右非金属性在增强，则非金属性P＜S＜Cl，故C错误；
D、非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故D正确；
故选D。
点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

参考答案：D

本题解析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

参考答案：（1）2F2＋2H2O=4HF＋O2　（2）H2O　（3）HS－＋OH－=S2－＋H2O　（4）CH3CH3（或CH3OH）

本题解析：（1）因A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒，且A与B之间发生了置换反应，所以A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2。（2）因B、D属于同主族元素形成的单质分子，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒，故该条件下A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。（3）因A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，故A为HS－，B为OH－，C为H2O，D为S2－。（4）因D是一种含有22电子的分子，常见的含22电子的分子主要是CO2和N2O；结合题给的信息分析，本题中的D只能为CO2，故对应的A可能为乙烷或甲醇。

本题难度：一般

4、选择题  可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是：
A.FeCl3溶液、溴水
B.Na2CO3溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：己烯能使溴水褪色；苯酚与溴水的白色沉淀生成；其它两物质不能使溴水褪色，但四苯可使高锰酸钾溶液褪色

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是
A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次增强

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以B不正确，应该是HCl＞H2S＞PH3，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：元素周期律主要是指化合价、原子半径和金属性以及非金属性等，应该熟练记住。其次还需要注意一些特殊的，例如F没有含氧酸等，该题难度不大。

本题难度：一般