参考答案：A

本题解析：向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2与通入1molSO2和0.5molO2相比，后者相当于是前者扩大容器一倍的体积而达到的，扩大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，所以后者放出的热量比前者的一半还少，所以，答案选A。
考点：考查对化学平衡移动的判断，反应放出热量的比较

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)?；△H?=?Q同时符合下列两图中各曲线的规律是

[? ]
A．a+b>c+d?T1>T2?Q>0?
B．a+b>c+d?T1<T2?Q<0
C．a+b<c+d?T1>T2?Q>0?
D．a+b>c+d?T1>T2?Q<0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入
SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有     （填序号）。
A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气
B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C 使用作V2O5催化剂
D．反应条件不使用很高温度   
E．氧化反应在常压下进行      
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系
如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为        。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为    ；
③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为          ，x、z应满足的关系式为          。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                             。

参考答案：（20分，每空2分）（1）AD
（2）①800     ②=
（3） ①80L     60%         ②1/3   ③x=2y,x+z=2.4      ④小于
（4）c(NH4+)>c(SO42-)> c(H＋)> c（OH－）

本题解析：(1)A、为提高SO2的转化率，加入过量的空气，氧气浓度增大，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；B、含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒，是根据催化剂确定的，与化学平衡无关，错误；C、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，与反应速率有关，与化学平衡无关，错误；D、反应条件不使用很高温度，是因为该反应是放热反应，温度不高，有利于正反应正向进行，是根据化学平衡确定的，正确；E、氧化反应在常压下进行，是因为此压强下的二氧化硫的转化率已经很高，没必要再增大压强，不是由化学平衡确定的，错误，答案选AD；
（2）①体系总压强是0.10MpPa时二氧化硫的转化率是80%，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：
2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）
开始（mol）： 2              1              0
变化（mol）： 1.6        0.8            1.6
平衡（mol）： 0.4         0.2             1.6
所以平衡时浓度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800；
②该图像是某温度下的图像，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)= K(B)；
（3）①平衡时三氧化硫的体积分数也是物质的量分数，设消耗氧气的物质的量是xmol，则 
2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）
开始（mol）： 1.6            0.8             0
变化（mol）： 2x          x             2x
平衡（mol）： 1.6-2x       0.8-x      2x
所以2x/(1.6-2x+0.8-x+2x)=0.5,解得x=0.48，则平衡时气体的物质的量是反应前的（1.6+0.8-0.48）/(1.6+0.8)=0.8，所以平衡时混合气体的体积也是原来的0.8倍，即100L×0.8=80L；二氧化硫的转化率α为2x/1.6×100%=60%;
②保持温度和压强不变，再充入1 molSO3，转化为二氧化硫、氧气的物质的量之比仍是2:1，所以再达平衡时与原平衡是等效的，二氧化硫的体积分数与原平衡相同，都是（1.6-2x）/(1.6-2x+0.8-x+2x)=1/3；
③SO3体积分数仍为0.5，所以与原平衡是等效平衡，因为原平衡时二氧化硫、氧气得物质的量之比是2:1，且SO3转化为二氧化硫、氧气的物质的量之比仍是2:1，所以x:y=2:1,即x=2y；将zmol的SO3转化为二氧化硫的物质的量是zmol，平衡时的体积是120L，是原平衡时体积80L的1.5倍，则二氧化硫、氧气得起始物质的量相当于是1.6mol、0.8mol的1.5倍，所以x+z=1.6×1.5=2.4；
④若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，与恒温恒压比压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，所以SO2的转化率小于α；
（4）硫酸铵溶液由于铵根离子的水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子的浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H＋)> c（OH－）。
考点：考查化学平衡的移动、平衡常数的计算，等效平衡的判断与应用，离子浓度的比较

本题难度：一般